UC知道初中化学题，高手进！！急！！！
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 21:41:57
（a）向含杂质的KCl溶液中加入适量的A溶液，过滤。
（b）向（a）溶液中加入适量的B溶液，搅拌、过滤。
(c)在（b）溶液中加入适量的C试剂后就可得到较纯的KCl溶液。
请回答：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：
A．___________ B.____________ C.___________
(2) 写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式：_______________________
(3) 在实验（c）中加入适量的C试剂后，所得溶液的pH_______(填“＞7”、“=7”或“＜7” ）。
二、已经除去了泥沙的食盐中，还含有CaCl2、MgCl2等物质，可以用NaCl饱和溶液反复冲洗达到精制的目的。这种方法操作简便，不消耗能源，请说明其中的道理。
__________________________________________________________________________
三、用含少量CaCl2的NaCl固体，配制质量分数为a%的NaCl溶液，实验步骤如下
1.在a克样品中加入过量x溶液，过滤。得到沉淀物b克和滤液。
2.在滤液中加入过量的y溶液，蒸发结晶。得到固体w克。
3.在固体w中加入足量水，溶解。得到a%的食盐溶液。
问题：
（1）所加x、y各为何物？ x __________ ， y ___________ 。
（2）称量粗盐样品a克是，托盘天平左盘放________，右盘放_________。
（3）x过量的目的是________，y过量的目的是__________。
（4）用上述提纯后的NaCl w 克配制a%的NaCl溶液时，应取水_________克。
四、天然水中一般都溶右Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质。现确定水垢中含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有MgCO3和Ca(OH)2
问题：1.通过实验发现，水垢中不存在Ca(OH)2，采用的实验方法是___________。
2.利用正
一|A：BaCl2 B:Na2CO3 C: HCl
K2CO3+CaCl2====CaCO3!+2KCl
K2CO3+2HCl=====2KCl+CO2+H2O
=
二 氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠,但是溶液里的水却可以溶解其他物质,从而达到清洗提纯目的
三 1.X为碳酸钠Na2CO3 Y为盐酸HCl
2.左 氯化钠 右 砝码
3.目的是除尽氯化钙 除尽过量的碳酸钠
4. wg
-----X 100% =a% x=100/a g
x
需要水的质量为(100/a -w)g
四 1.去少量水垢加水溶解,去上层清夜测PH值,如果大于7证明有氢氧化钙,否则没有.
2.计算:5g如果全部是碳酸钙 则可以生成2.2g二氧化碳;
因氢氧化镁不能生成二氧化碳,因而碳酸钙质量小于5g,则碳酸钙遇盐酸反应得到的 二氧化碳质量就不能达到2.2g,必须有其他的物质能够与盐酸反应得到二氧化碳,所以MgCO3必须有.(因为这里计算过程打字麻烦,只能说)
第一题，
1)A.BaCl2 B.K2CO3 C.HCl
2)CaCl2＋K2CO3=CaCO3↓＋2KCl
K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O
3）要小于7。因为放出的CO2会溶于水。形成H2CO3
第二题，
反复冲洗会让氯化钙和氯化镁溶解在溶液里面，但因为它是氯化钠的饱和溶液。氯化钠无法继续溶解在水里。便可以把氯化钠和其他物质分开。这是物质分离和提纯中的萃取法
第三题，
1) X；Na2CO3 Y:HCl
2) 粗盐 砝码
3）防止还有CaCl2没反应完 防止有Na2CO3残留
4)W/水加W＝a%
(100W/a -w)g
第四题
1）使水垢放入水中，过滤，向滤液中通入CO2
2）2.2gCO2是0.05mol.则反应物当中有CO3离子0.05mol,如果