为什么可以用NaHCO3除杂质。。

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 05:19:59
除去CO2中的SO2。。为什么可以用NaHCO3啊？？
把原理说一下吧~

万谢。。-0-
那为什么会发生这两个反应呢？2NaHCO3 + SO2 == Na2SO3 + H2O + 2CO2 NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2
是因为强酸制弱酸么？

首先说SO2,通入后因量的不同可能会发生这两个反应
2NaHCO3 + SO2 == Na2SO3 + H2O + 2CO2
NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2
反应后会除去SO2，还会生成CO2，使原CO2增加

再说CO2
溶液中的NaHCO3会发生电离
NaHCO3 == Na+ + HCO3-
NaHCO3饱和，换句话是说HCO3-达到了饱和，如果CO2要想溶解，就要发生
CO2 + H2O == H+ + HCO3-
这个反应，而HCO3-已饱和，这个反应不会发生，CO2也就不会溶解了

这样，使用NaHCO3饱和溶液，可以出去SO2，CO2不但不溶解反而会增加，是个不错的方法

补充：没错，SO2与水反应会生成H2SO3，这种酸的酸性比H2CO3强，在水中电离程度更高，这样2NaHCO3 + SO2 == Na2SO3 + H2O + 2CO2
NaHCO3 + SO2 == NaHSO3 + CO2 发生后，溶液中离子浓度变小了，满足了复分解反应的条件，所以这两个反应会发生