高一化学题~~~~~~~~~~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 03:06:00
NaIO3+NaHSO3→NaHSO4+Na2SO4+I2+H2O
已知相同条件下，NaHSO4溶液的酸性比NaHSO3溶液的酸性强，且含氧酸盐的氧化作用随溶液的酸性增强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测硫酸根离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这种变化趋势发生的原因。

原因:
1、"含氧酸盐的氧化作用随溶液的酸性增强而增强"(原文)——该反应中用NaIO3作氧化剂，因此在酸性增强时，反应速度加快；
2、"NaHSO4溶液的酸性比NaHSO3溶液的酸性强"（原文）:所以随反应进行，因为生成NaHSO4体系的酸性增强。
最终表现为：开始阶段（浓度变化不大）反应速度呈递增的趋势。（到后期，反应物浓度太低，速度会减缓）

含氧酸盐的氧化作用随溶液的酸性增强而增强,开始因为生成硫酸氢钠能电离出氢离子，酸性增强因此氧化性增强反应加快，后来应为随着反应的进行反应物浓度减少所以反应减慢