稀硝酸和Cu反应，如果8.4克HNO3被还原，则被氧化的Cu是多少克？共消耗HNO3多少克？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 04:17:46

这题的关键是写对离子方程式喇~
被还原的硝酸的物质的量
3Cu + 8H+ +2NO3- == 3Cu2+ + 2NO +4H2O
3*64 2*63
X 8.4

一比就可以了~因为离子方程式已经排除了没有被还原、只起酸性作用的硝酸~
消耗硝酸的总物质的量是被还原的硝酸的4倍，直接乘上倍数就OK喇~