高中的化学计算问题 求解释

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 10:50:18
一定条件下各取1LCH4和C2H6完全燃烧,分别防除227.3KJ和394.7KJ热量.现在有甲烷和乙烷混合气体1L在相同的条件下完全燃烧防除260.8KJ热量,此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比是什么? A 3.3:1 B 3.5:1 C 3.7:1 D 3.9:1

注意要解释 好的方法追加分! 谢谢!

十字交叉。
227.3 133.9
260.8
394.7 33.5
所以CH4和C2H6物质的量比是4：1
氢原子和碳原子的物质的量之比＝（4×4＋1×6）：（4＋1×2）＝11：3
与C最接近

选C

CH4:227.3..............133.9........4
..............260.8...........=
C2H6:394.7.............33.5.........1
n(C):n(H)=(4+2):(16+6)=6:22=3:11=1:3.666
C.

用给定的2个已知条件计算出每个C和H放出的热量，再用给定的条件倒推就可以得出结论了。