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先算出稀释后的浓度：10*10/100=1mol/l
10ml稀释液中含硫酸物质的量为：1*10*0.001=0.01mol
硫酸和氢氧化钠反应的物质量比为1：2
需要NaOH为0.02mol
需要5mol/lNaOH为（0。02/5）*1000=4ml

共有0.01*10*0.1=0.01mol的硫酸 后面的0.1=10/100即总量的0.1
0.01mol的硫酸需要0.02mol的NaOH
5*(Xml/1000)=0.02
X=20

解：
将10mL 10mol/L的硫酸加水稀释到100mL后为100ml 1mol/L的硫酸；取稀释液10mL（1mol/L的硫酸），设需5mol/L的NAOH溶液xml,则
H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
2*10mL*1mol/L=xml*5mol/L
需要碱液多少毫升 x=4mL

设需要X毫升碱液
0.01*10=1/2* X*5
这个式子的思想是中和1mol硫酸需要2mol的碱液
则X=40mL

0.01*10=0.1mol的硫酸先算出总的硫酸量
加水到100ML 浓度=0.1/100=0.001Z再算出稀释后的硫酸浓度

n=0.001*0.01*2=0.00002mol算出取出的硫酸量即所需的碱的量（1：2的比例关系）

V=n/5计算NAOH的体积

由溶液稀释前后溶质质量不变的
C1V1=C2V2
0.01L*10mol/L=0.1L*V
V=1mol/L
H2SO4+2NAOH=NA2SO4+H2O
(1mol/L)/0.01L=(5mol/L)/X
X=0.05L=50ml