UC知道几道化学题，需要过程，在线等。
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 22:26:07
A.该酸的摩尔质量为34克/摩
B.该酸的相对分子质量为17
C.10.2克该酸的物质的粮食0.03摩
D.该酸一定是强酸
2. 0.3摩氯气与足量M金属反应，生成0.2摩MCLn,则n等于（ ）
A.3
B.2
C.4
D.5
3. 2.16克X2O5中含有0.1摩氧原子，则X的相对原子质量为（ ）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
填空：
1.____克NaOH溶解在90克水中，才能使每10个水分子溶有一个钠离子。
2.金属钠、镁、铝各1克，分别跟足量的盐酸反映，生成氢气的物质的量各是___,___,___.
3.当16克A和20克B恰好完全反应时，生成m克C和11.5克D。相同条件下，8克A和15克B反映生成1/8摩C，则C的摩尔质量为____.
4.在25毫升的盐酸溶液中加入4克氢氧化钠恰好中和，若改用氢氧化钡中和需要____克。
计算题：
1.相同质量的SO2和SO3中，氧原子的个数之比为多少？
2.由H(质量数为2)和O(质量数为18)所组成的水11克，所含的种子数为多少个？
3.中和10%的硫酸溶液49克，需要氢氧化钠多少摩？反应后盐溶液的质量百分比浓度是多少？
4.将6.6克二氧化碳通入含7.4克氢氧化钙的澄清石灰水中，可生成沉淀多少摩？
5.用氢气还原2.32克金属A的氧化物，得到0.72克水，已知A的相对原子质量是56，求该氧化物的化学式。
以上题目都需要过程，越详细越好！
1.A
24gNaOH有OH- 0.6mol，所以酸有0.3mol，摩尔质量10.2/0.3=34g/mol
相对分子质量应该和摩尔质量数字上相同，34
应该是0.3mol
也可以是弱酸的，题目没条件判断。
2.B
根据Cl守恒，前面有Cl 0.3*2=0.6mol，后面有0.2nmol，n=3
3.c
含1mol氧原子的话，X2O5应该是1/50mol。X2O5摩尔质量为2.16/0.02=108，X=(108-5*16)/2=14
1.20
90g水有5mol，所以NaOH应该是它的1/10即0.5mol。20g
2.列反应式,Na,Mg,Al 分别有1/23mol 1/24mol 1/27mol，能提供的电子分别是1/23mol，2/24mol，3/27mol
产生1mol氢气要2mol电子，一比得到产生的H2分别为：1/46，1/24，1/18
3.质量守恒，m=16+20-11.5=24.5g 已知得8gA和10gB完全反应，那么B过量了5g，生成12.25gC。
摩尔质量=12.25/0.125=98g/mol
4.根据所需OH-物质的量相同计算，都要OH- 0.1mol，所以Ba(OH)2应取0.05mol，0.05*171=85.5g
计算：
1.假设都是ag
物质的量SO2:SO3=a/64：a：80=5：4
所以氧原子比SO2:SO3=5*2: (4*3)=10:12=5:6
2.这种水分子式量是2+2+18=22，一个分子含中子1+1+10=12个
11g水是11/22=0.5mol，所以有中子12*0.5=6mol，即6NA个
3.H2SO4物质的量为：49*10%/98=0.05mol 列反应式比出NaOH要0.1mol。
反应后是NaSO4溶液，反应式知NaSO4有0.1mol即11.9g；溶液有49g+0.1*40=53g
质量分数=11.9/53*100%=？
4.物质的量：CO2：6.6/44=0