一条高一化学物质的量浓度问题 求解题过程

100ml溶液中
N(Na2CO3)=10.6/106=0.1mol
N(Na+)=0.2mol
物质的量浓度为0.2/0.1=2mol/L
从中取出20ml浓度也不变,仍是2mol/L

100mlNa2CO3溶液中Na2CO3的物质的量
10.6/106=0.1mol
溶液中Na+的物质的量
0.1*2=0.2mol
溶液中Na+(钠离子）的物质的量的浓度为
0.2/0.1=2mol/L
应该是2mol/L,要不就是有数据错误.

将10.6gNa2CO3溶于水配成100mlNa2CO3溶液，碳酸钠的物资的量浓度为10.6/106/0.1=1mol/L，Na+的物资的量浓度是2mol/L。与取出多少溶液无关。
原题答案是错误的，或者是题面中的100ml应该是1000ml。