高手进来下 高中化学问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 02:11:35
在可逆反应的平衡中（在恒温恒容） 如果生成物与反应物 同为气体如：2NO2=N2O4 这个可逆反应（已达到平衡）。任意地 增加NO2 或者N2O4 其中一方的浓度那平衡会怎么移动？两种情况下移动的方向都一样？如果是，那是否都按照压强增大这个概念来做？ 为什么能这样
在上面的问题里 增加浓度同样使压强增大 根据你们这样说 那是不是就抛开浓度的影响只考虑压强的影响？

貌似开始搞错了，问了一名高中化学老师，应该是下面这样的。
增加NO2的浓度，即增大反应物的浓度，平衡向正方向移动；若增大N2O4的浓度，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。
因为恒温恒容，使压强增大，那么化学平衡会向减小压强的方向移动，即向气体体积减小的方向进行，对于反应2NO2（g）=N2O4（g),气体体积减小的方向是正方向，所以平衡向正反应方向移动。

增加NO2的浓度，即增大反应物的浓度，平衡向正方向移动；若增大N2O4的浓度，生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动。

增加什么气体平衡向反方向移动，如增加NO2则向N2O4的方向移动； 如果增加体系压强，平衡向N2O4的方向移动

☆のfans说的很对，就是那样滴~~