某Mgcl2溶液的密度是1.18g／cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1％，300ml该溶液中cl-的物质的量约为：？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 05:49:51

答案是1.5045

xiaoyangde
我们认为在提到的300mL就是溶液的体积
质量为300×1.18＝354g
再这354g中Mg2+占354×5.1%=18.054g
那么Mg2+的物质的量是18.054/24＝0.75225
则cl-的物质的量为0.75225×2＝1.5045

相对原子质量：镁24 氯35.5

因为镁离子的质量分数为5.1%

所以氯离子的质量分数为

5.1% 除以 24 乘以 35.5 乘以 2 约等于 15.09%

由题得300ml 该溶液的质量为

1.18g/cm3 乘以 300ml 等于 354g

所以氯离子得质量为

354g 乘以 15.09% 约等于 53.42g

则氯离子的物质的量为

53.42g 除以 35.5g/mol 约等于 1.50mol