化学学长近来 高中最垃圾的计算问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 14:25:38
在500ml 2mol每升的H2SO4溶液中， 含有溶质的质量是多少 ？
H＋的浓量度是为多少 ？ So4-的物质的量浓度为多少 ？
大家把过程写1下 并解释 问题求的是什么 具体下谢谢了

1、先求溶质的物质的量：n=cV=2mol/L×0.5L=1mol
2、求溶质(H2SO4)的质量：m=nM=1mol×98g/mol=49g
3、求H+浓度：因H2SO4=2H+＋SO42-，所以c(H+)=2c(H2SO4)=4mol/L
4、求 So4-的物质的量浓度：依据上述电离方程式可知So4-的物质的量浓度c(SO42-)=c(H2SO4)=2mol/L

质量=分子量*物质的量浓度*体积，溶质的质量=98*2*0.5=98g
每分子硫酸含两个氢，故H＋的物质的量浓度为硫酸的两倍2*2=4mol/L
So4-的物质的量浓度等于硫酸的物质的量浓度2mol/L

0.5*2=1mol H2SO4物质的量
2*2=4 H+浓度
2*1=2 SO4浓度