元素处于最高价态,但氧化性不一定强的例子

1\H2O中的H

2\H2O中的O

氧化性;氯,氯最强氧化态是+1,最高价高氯酸氧化性不强
还原性:很多啊,惰性金属,金啦银啦,很弱的还原性
氧化剂还原剂的相对强弱不仅与氧化剂还原剂物质本身有关，还与它们的氧化产物、还原产物有关
如Mn在酸性条件下Mn2+稳定 碱性条件下MnO2稳定
所以KMnO4在酸性条件下可被还原为Mn2+ 表现出强氧化性
而在碱性条件下只能被还原为MnO2 就几乎没有什么氧化性了

氧化性:HClO.>HClO2>HClO3>HClO4

钠元素最高时 氟元素最低时

1.可以理解为元素处于最高价态，但氧化性很弱，也就是说化合价不易下降，有很多：如Li+,Na+,K+,Ru+,Cs+,Fr+,位于周期表的第一列，它们都是碱金属的阳离子，只有+1价，但不易被还原成金属单质，所以氧化性很弱，当然，周期表第二列的碱土金属阳离子也是：Mg2+,Ca2+,Sr2+,Ba2+

2.同样可以理解为该元素化合价不易上升，如F-,Cl-,O2-，这是几个还原性很弱的，其它的我就不举了，因为不具有代表性。

说句题外话，等你学了元素周期律以后，就会知道为什么这些元素有这些性质了，是有规律的。
还有，楼上有几句说得不对，O Cl F必须为离子，才处于最低价态。
不活泼的金属也是有正化合价的，比如金是+3价，所以并不是最高价态，也不可以。

稀硫酸啊
氧离子氯离子的