请教大家一个高一化学题~

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 10:06:06
题目：
实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配置，以下操作正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B.称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
D.称取12.5g胆矾(CuSO4·5H2O)，配成500mL溶液
不是很会，尤其是“胆矾”的计算，该怎么做呢（详细计算步骤）？
请大家帮我一下！！为感谢你的辛苦，给你15分，希望众位能从A说到D，如果你讲的我立即明白，再加5分！
本来在搜搜问问里的，结果还不如百度来得更专业，答案都选错了……

首先，容量瓶的使用不可能是加入500mL水，所以A、C两个答案都一次性消灭。

其次，根据题意，配置500mL溶液，所以题干中480mL毫无意义，忽略掉！

目标定在：浓度0.1mol/L，体积500mL，所以溶质的物质的量：0.05mol；

B、D两个答案中的两种物质都没问题，硫酸铜分子量160，胆矾分子量250。

所以硫酸铜需8g，胆矾需12.5g

答案：D

其实12.5g胆矾中的硫酸铜也就是8g，多出来的4.5g结晶水在配溶液时，淹没在大量的水中了。

由于500ml的容量瓶只能配500ml的溶液,要配制500ml溶液需要的CuSO4的质量:0.5*0.1*160=8 g

需要胆矾(CuSO4·5H2O)的质量:
0.5*0.1*250=12.5 g

A:硫酸铜的质量错误,且如果考虑到密度和体积的变化加入的水也不是500ml

B:胆矾的质量错误

C:加入的水不应该是500ml,

D:正确

首先排除A和B，因为A和B都是加入500mL水，这样所得溶液的体积就不是500mL了，所以这两个选项不对
胆矾的摩尔质量为250g/mol，实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配置，故实际为500mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，明矾质量为250g/mol*0.5L*0.1mol/L=12.5g