一道关于溶液的初三化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 21:55:00
某汽车配件厂新购进了一批黄铜（铜锌合金）。为了测定这批黄铜中铜的质量分数，化验人员将取来的样品先加工成粉末，然后利用该粉末与稀盐酸在烧杯内发生反应。在所进行的三次实验中，只有一次所取用的稀盐酸与黄铜样品是恰好完全反应的。有关实验数据记录如下：

实验次数 1 2 3
所取黄铜样品的质量（g） 10.0 10.0 20.0
加入稀盐酸的质量（g） 100.0 80.0 80.0
反应后烧杯内剩余物质的质量（g） 109.8 89.8 99.8

请分析实验数据，完成下列问题：
（1）黄铜样品与稀硫酸恰好反应时良好总物质的质量比为_____，该黄铜样品中铜的质量分数为_____.
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的滤液中的溶质质量。

p.s：填空题麻烦说下思路

1、第一次实验比第二次试验多用20g盐酸，剩余物也多20g，第三次试验比第二次实验多用10g黄铜，剩余物也多10g，故第二次试验黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应，质量比为10：80=1：8，反应后质量损失0.2g，则锌有65*0.2/2=6.5g，故铜的质量分数为（10-6.5）/10=35%；
2、反应生成的氯化锌有136*0.2/2=13.6g

（1）黄铜样品与稀硫酸恰好反应时良好总物质的质量比为(4：5)，该黄铜样品中铜的质量分数为(35%).
（2）计算黄铜样品与稀硫酸恰好完全反应后所得的滤液中的溶质质量。
题目上下矛盾，不知是稀硫酸还是稀盐酸

实验次数 1 2 3
实验前后质量差（g） 0.2 0.2 0.2
第二次和第一次质量差相同，且第一次比第二次多加了酸，所以10g样品中含有的锌可在实验2中完全反应。
第二次和第三次质量差相同，且第三次比第二次多加了样品，所以80g稀盐酸在实验2中完全反应。
所以实验2中盐酸与样品恰好完全反应
所以黄铜样品与稀硫酸恰好反应时良好总物质的质量比为4：5，
又质量减少量为生成氢气的质量，所以实验2生成氢气0.1mol
所以10.0g样品中含有锌0.1mol
所以该黄铜样品中铜的质量分数为（10-6.5）/10=35%
题目到底是稀硫酸还是稀盐酸，如果是稀盐酸
黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应生成0.1molZnCl2
质量为13.4g
如果是稀硫酸
黄铜样品与稀盐酸恰好完全反应生成0.1molZnSO4
质量为16.1g