钠元素在不同物质中以什么形式存在？

Na
钠
（1） 钠的物理性质
钠是银白色的金属，有良好的导电性和传热性，密度比水的密度小，熔沸点低，硬度很低（能用小刀切开。
（2） 钠的化学性质
①与非金属的反应
常温下： 4Na+O2====2Na2O（白色）
加热：4Na+O2 2Na2O2（淡黄色）
2Na + S ==== Na2S
②钠跟水的反应
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O ====2Na+ + OH- + H2↑

现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆”
浮：密度比水轻
熔：反应放热，钠熔点低
游：反应产生气体（H2）
响：反应剧烈
红：生成NaOH，酚酞遇碱变红
补充：钠和盐的水溶液反应，钠先和溶液中的溶剂水反应，生成的氢氧化钠再和盐发生复分解反应。如钠和硫酸铜溶液反应时，钠先和水反应，生成的产物再和硫酸铜反应：
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑
2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4↑
综合： 2Na + CuSO4 + 2H2O ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
（3） 钠的保存：保存在煤油里， 而锂保存在石蜡中
（4） 钠的存在：在自然界中以化合态存在，主要以氯化钠的形式存在
（5） 钠的用途：①制取Na2O2等化合物
②钾和钠的合金作原子反应对的导热剂
③作还原剂
④ 利用钠受热发出黄光，制成高压钠灯用在电光源上，其黄光射程远透雾能力强。
2.钠的化合物
（1）比较钠的两种氧化物
Na2O Na2O2

电子式
Na＋[ ]2－Na＋

Na＋[ ]2－Na＋
化学键种类
离子键 离子键、非极性键
:
2:1 1:1
:
2:1 2:1
类