急需求助，化学问题

是；

钯的最外层电子数是0；

元素的化合价与最外层电子数有何关系？
①1~20号元素中，除了O、F外，
元素的最高正价＝最外层电子数；
最低负化合价＝最外层电子数－8
最高正价+ |最低负价| = 8
②金属元素无负价（在化学反应中只显正价）
③氟无正价，氧无最高正价 ；

核外电子的排布规律
（1）分层排布：每一个电子层最多可容纳 个电子（n表示电子层数）；最外电子层 （n≥2）最多能容纳8个电子，次外层最多不能超过18个电子，倒数第三层不超过32个；
（2）核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，然后，由里向外，依次排列在能量逐步升高的电子层里。
以上规律是只是对常规性原子那样.
元素周期表中中间部分的电子排布不是单凭这个规律的.
比较复杂,一句两句说不明白哦.
上面说的8个也不是在一个轨道的,找铁(Fe)的原子了解一下就很清楚了.

最外层的电子数应该可以是0

最外层最多是8个电子 钯我不知道它排在哪？所以不知道。 最外层电子数跟化合价有关，就是看最外层是得到电子，还是失去电子， 要达到稳定状态.一般是2.8.8.··· 有个公式的我忘了问下老师

可以把钯最外层电子数认为为0。对于主族元素来讲，一二主族金属元素化合价就等于其最外电子数，三四五族的金属元素除铝外由于金属性较弱可呈现各种化合价，不过其最高正价等于最外层电子数，非金属元素比较复杂，可以呈现多种化合价，其氧化态的化合价不超过最外层电子数，还原态不超过8-最外层电子数。电子的排列主要遵循泡利不相容原理，能量最低原理及洪特规则，写核外电子排布的时候注意s电子的钻穿效应就可以了，其规律为能量ns<(n-1)d<(n-2)f<np，电子就依这个规律从低能到高能填入轨道。只是在过渡元素的时候有一些特例，主要是洪特规则，轨道全空，半满，全满比较稳定，比如钯，本该是4d8 5s2，但是4d10 5s0全满比较稳定，所以电子没有先进入能量较低的5s轨道，这几个记住就行。
实际上所谓的最外层电子不超过8个正是由于能级交错造成的，只要电子排布