有关mol的比例问题

来源：百度知道编辑：UC知道时间：2024/06/24 08:27:10

在相同条件下，0.1mol的Mg和0.1mol的Al分别与含溶质0.2mol的盐酸充分反应，比较它们放出H2的质量.
请给出较详细的解答，谢谢！

Mg与盐酸的反映和生成的氢气的物质的量比是1比1 而且盐酸和Mg是恰好完全反映没有谁是过量的故生成的氢气也是0.1mol 也就是0.2g 而AL和氢气的物质的量的比是二比三和盐酸的比是1比三故AL过量用盐酸算氢气它和氢气比是2比1 故氢气是0.1mol所以对本题来说两者放出的氢气质量相同

Mg+2HCl=H2+MgCl2
1 2 1 1
0.1 0.2 0.1 0.1
Mg完全反应生成0.1Mol氢气
2Al+6HCl=3H2+2AlCl3
2 6 3 2
0.1 0.2 x
注意到2/0.1<6/0.2
所以铝过量，按HCl为标准计算
x=0.1mol
所以两者放出H2质量相同