已知某元素的化合价为+3，其在氧化物中的质量分数为70%，求该元素的相对原子质量。

解：设相对质量是x，元素符号是R，则氧化物化学式是R2O3
由题：2x/(2x+16x3)=70%
x=56

因为这种物质为氧化物,所以里面必定含有氧元素,而氧元素的化合价通常都为-2价 又因为在化合物里正负化合价的代数和为0,而题中所说的某元素的化合价为+3,所以(+3)*X+(-2)*Y＝0〔X是题中所说的某原子的个数，Y是氧原子的个数〕 其乘积应为2和3的最小公倍数 为6 所以X为2，Y为3
因此
解：设相对质量是z，元素符号是R，则氧化物化学式是R2O3
由题：2z/(2z+16*3)=70%
z=56

这是从老师那加以整理的
要按我的间距背 很伤口的

一价氢氟氯 ，钾钠银

二价氧钙 ， 钡镁锌

三铝 ， 四硅，五价磷

二三铁 ，二四碳， 二四六硫， 三五氮

铜汞二价最常见， 单质零价永不变