高一化学题..帮忙帮忙

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 08:10:58
有相对原子质量大于10的A、B两元素，X、Y是它们化合形成的两种气态化合物。已知以等物质的量的X和Y混合的气体其密度是相同条件下氢气的18.5倍，且混合气体中X与Y的质量比为3:4.4 经测定X的组成为AB，Y的组成为AaB，X、Y原子中质子数均等于中子数 试求
（1）A、B是什么元素 （2）X、Y的分子式

能否讲下解题的过程..以及我不明白“其密度是相同条件下氢气的18.5倍”这句话，怎么理解？

其密度是相同条件下氢气的18.5倍就是说混合气体的平均分子量为18.5*2=37

你的题目貌似有点问题，应该是相对原子量小于10，否则偶做不出答案

答案应该是A是氮元素，B是氧元素 X是一氧化氮 Y是一氧化二氮

首先设X和Y的质量是3X和4.4X，3x+4.4x=18.5*2*2（一个是氢气的分子量，一个是算术平均数移项过去要乘以2）
得到X、Y的质量分别是30和44，就可以推到一氧化氮和一氧化二氮，那么AB是什么元素也就清楚了

理解是分子量是氢气分子量的18.5倍
因为密度乘体积即为质量.相同条件下气体的体积是相同的

其密度是相同条件下氢气的18.5倍”这句话意思是分子量是氢气的18.5倍，就是18.5*2=37