一道水解问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 04:49:23
草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性.常温下,向10mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是()
A.V(NaOH)=0,c(HC2O4-)=1*10^(-2)mol/L
B.V(NaOH)<10mL,c(Na+)=2c((C2O4)2-)+c(HC2O4-)
C.V(NaOH)=10mL,c(H+)=1*10^-7mol/L
D.V(NaOH)>10mL,c(Na+)>c((C2O4)2-)>c(HC2O4-)
额...不好意思...少打了几个字...
B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c((C2O4)2-)+c(HC2O4-)
还有D除了用排除法还能怎么得出呢?

D
草酸是二元中强酸
所以A错!
草酸氢钠溶液显酸性
c(H+)+c(Na+)=2c((C2O4)2-)+c(HC2O4-)+c(OH-)
所以B错
C错得很明显
最后就只有D了

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对补充的回答：
还是那个
c(H+)+c(Na+)=2c((C2O4)2-)+c(HC2O4-)+c(OH-)

在V(NaOH)>10mL时溶液呈碱性
所以c(H+)<c(OH-)
c(Na+)>2c((C2O4)2-)+c(HC2O4-)最大
由于溶液碱性又有
c((C2O4)2-)>c(HC2O4-)
因为HC2O4-的H都跑掉了
所以Na+最多，HC2O4-最少
D

B

D