有一道化学题强大家来解决！

解：因为1molNO中含1mol氮原子与1mol氧原子
1molNO中含1mol氮原子与2mol氧原子
氮氧元素的质量比为1：2
所以假设NO为 xmol。NO2为ymol
可得：14（x+y）*2= 16（x+2y）
12x=4y
x：y=1：3
所以该瓶气体中NO与NO2的质量比为：
30x：46y= 30x：46*3x= 5：23
该瓶气体中NO与NO2的质量比为5：23

设NO和NO2的物质的量比为X：Y。则：

（14X+14Y）：（16X+32Y）=1：2

得出：

X:Y=1：3

因此 NO和NO2质量比为：5：23

话不好听，弄死都不给你做

一瓶由NO2和NO组成的混合物气体，测得其中氮氧元素的质量比为1比2，求该瓶气体中NO与NO2的质量比？
解析：设NO2和NO的物质的量分别为m、n；
其中氮氧元素的质量比为1比2，
那么：14（m+n）：16（2m+n）=1：2
32m+16n=28m+28n m=3n
也就是NO2和NO的物质的量之比为3：1
瓶气体中NO与NO2的质量比为=30：（46*3）=5：23

设NO2和NO个数分别为 x y 已知氮氧元素的质量比为1比2

则(14x + 14y)/(16*2*x + 16y) = 1/2

可得x = 3y

则质量比 mNO : mNO2 = 1*30 : 3*46 = 5：23