2ml碳酸钠与1ml稀盐酸反应再加1ml氯化钡的现象

要解决这个问题，首先要弄清碳酸钠，稀盐酸及氯化钡的浓度。如果三者浓度一致，他们的物质的量之比才能等与体积比。
情况一：三者浓度一致，则可理解为：
1mol稀盐酸与0.5mol碳酸钠反应，生成0.5mol的二氧化碳气体，语序啊的溶液中尚存0.5mol的碳酸根离子，在与1mol氯化钡反应，生成1mol的碳酸钡沉淀。
情况二：盐酸浓度>=4*碳酸钠浓度
这样，盐酸过量，碳酸钠完全反应生成CO2气体，溶液中不会再有碳酸根离子，所以加入氯化钡溶液后也不会再产生沉淀，也就是没有任何现象
情况三：盐酸浓度小于碳酸钠浓度：
在这种情况下反应，放出少量的CO2后，溶液中有大量的碳酸根离子，与氯化钡反应后，生成大量的碳酸钡沉淀。

氯化钡与未反应的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀。