水解的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/10 18:48:47
一元酸HX,HY,HZ的纳盐NaX,NaY,NaZ的溶液浓度均为0.2mol/L时,pH依次为7,9,11 (1)0.2mol/L的HX溶液的pH值是多少? (2)写出上述三种纳盐中能发生水解的离子方程式

要过程分析详细

因为一元酸HX,HY,HZ的纳盐NaX,NaY,NaZ的溶液浓度均为0.2mol/L时,pH依次为7,9,11
可以看出，NaX为强酸强碱盐，不发生水解；NaY与NaZ都是强碱弱酸盐，发生水解。且酸性比较：HX>HY>HZ
所以三者纳盐中能发生水解的离子方程式是
（Y-） + H2O=== HY + （OH）-
（Z-） + H2O=== HZ + （OH）-
0.2mol/L的HX溶液中氢离子的浓度为：
c(H+)=0.2mol/L，所以其pH值为：
pH=-lgc(H+)=-lg0.2