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通过分析图可以看出 每减少5克样品 剩余固体也减少五克 而最后一项实验增加了硫酸的量 剩余固体的质量也没有减少 说明后两次次实验中 硫酸都是过量的或足量的 剩余固体全部是铜 前两次试验 剩余固体既有铜 也有氧化铜

由第三次实验可知 只有这一次实验 氧化铜完全反应

所以 样品中氧化铜的质量分数为 （20-12）/20 = 40%

与8克氧化铜反应所需的硫酸质量为9.8g（0.1mol）

所以硫酸溶液溶质的质量分数 9.8/100 = 9.8%

因为甲、乙、丙中所用的硫酸都是100g，样品减少的质量都是8g，说明100g硫酸溶液可以和8g氧化铜完全反应（铜不参加反应），而丁用120g硫酸溶液样品质量仍然减少8g，说明20g样品中含有8g氧化铜，所以氧化铜的质量分数为：
8g÷20g×100%=40%
设参加反应的硫酸的质量为x
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
80 98
8g x
80/8g=98/x
解得x=9.8g
硫酸溶液的溶质质量分数为:
9.8g÷100g×100%=9.8%

通过丙、丁两位同学的实验数据比较，可以知道，
丙同学做的实验中，氧化铜已经完全被硫酸溶液溶解，
因此20g样品中氧化铜的质量为20-12=8g
样品中氧化铜的质量分数为8/20×100%=40%
根据甲乙两位同学的实验，可知：
8g氧化铜恰好与100g硫酸溶液反应
通过氧化铜的质量，用化学方程式CuO+H2SO4=CuSO4=H2O
可以计算出硫酸的用量为：9.8g
则硫酸的质量分数为9.8/100×100%=9.8%

从数据可以看出甲\乙都是固体过量,硫酸不足,丙是完全反应,丁是硫酸过量

最后盛夏的固体是Cu

所以氧化铜的质量是:20-12=8 g

起质量分数:8/20=40%

2\CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
^^80^^^98
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