高中化学 BOH溶液

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/24 01:53:50
常温下10mL pH=10的BOH溶液中，加入pH=4的H2SO4溶液至刚好等于7（假设反应后体积为反应前两溶液体积之和），则对反应后溶液的叙述正确的是
A.c(SO4^2-)=c(B+) B.c(H+)=c(OH-)＜c(SO4^2-)＜c(B+)
C.V(总)≥20mL D.V(总)≤20mL
请说明详细理由

A.c(SO4^2-)=c(B+)
错误
因为中和后,一个H2SO4対2个BOH H2~2OH
应该是 2c(SO4^2-)=c(B+)

B.c(H+)=c(OH-)＜c(SO4^2-)＜c(B+)
正确
H+ 与 OH- 所以浓度下降,所以较低,由上可知c(SO4^2-)＜c(B+)

C.V(总)≥20mL
错误
D.V(总)≤20mL
正确

因为中和,所以H+与OH-旳物质的量应该相等
0.01*10^-4=2*10^-4 * x (2昰因为c(H+):c(OH-)=2:1)
所以硫酸旳体积为x=5ml
所以总体积为15ml