三道简单的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/30 14:30:41
1.在9克水中投入3.1克氧化钠，则所得溶液中H2O分子和NA+物质的量比是（）
2.硝酸铜是制备Cu-Zn-AL系催化剂的重要原料。19.2克纯铜粉理论上可制得硝酸铜的质量为（）
3.常温常压下，向50ml密闭容器中充入a molH2S和b molSO2，完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是（）(已知；2H2S+SO2生成3S+2H2O）
要有过程哈！
最好解释一下哈！
谢啦！

1.不论反应生成什么，元素守恒，所以NA+的物质的量还是Na2O的二倍，3.1克/（23*2+16克每摩尔） ==0.05摩尔，因此NA+的物质的量是0.05*2=0.1摩尔
而水是参加反应的，反应前后有改变，H2O + Na2O === 2NaOH
所以因为有0.05摩尔Na2O反应所以也反应掉了0.05摩尔的水 ，即0.05摩尔，原来有水9克也就是0.5摩尔，故反应后剩余水0.5-0.05=0.45摩尔
因此所得溶液中H2O分子和NA+物质的量比是0.45：0.1=9：2

2.理论上也就是铜全部反应喽，利用反应前后铜的物质的量不变，19.2克铜物质的量为19.2/64=0.3摩尔，也就是可获得0.3摩尔的硝酸铜，其质量为0.3*[64+2*(14+16*3)]=56.4g
因此19.2克纯铜粉理论上可制得硝酸铜的质量为56.4克

3.此题根本就不必理会容器里面怎么反应，因为可以根据反应前后元素守恒定理，看着最初的反应物直接给出答案，硫元素物质的量为(a + b)mol 氧元素物质的量为 2b mol
所以完全反应后，容器中硫元素和氧元素的物质的量之比是 a+b/2b