初三化学题...急..

第一个问：33.1g-20.3g=12.8g
第二个问：氯酸钾的相对分子质量为： 39＋35.5＋16*3＝112.5
氧在氯酸钾中的质量分数为：
18*3÷112.5*100％＝42.7％
所以33.1克的氯酸钾和二氧化锰混合物中的氯酸钾的质量为：
12.8g÷42.7％＝30g
因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以它的质量为：
33.1g－30g＝3.1g
因为氯酸钾在此反应后生成氧气和氯化钾，即试管内还剩氯化钾，氯化钾的质量为：
20.3g－3.1g＝17.2g

33.1g-20.3g＝12.8g氧气质量
通过化学方程式的质量比求出氯酸钾的质量在用33.1g－它就可求出二氧化锰了