两道高一化学题！！急急急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 09:58:02
1.将4.7氧化物R2O溶于95.3g水中，得到溶液的质量分数为5.6%，试计算R的相对原子质量。

2.当物质的量为a摩尔的氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时，消耗了0.5a摩尔氧气，则混合气体中，氢气和一氧化碳的物质的量之比为_____.

1、溶液质量为4.7+95.3=100，故溶质质量为100*5.6%=5.6g，比氧化物增重0.9g，R2O溶于水发生反应R2O+H2O=2ROH，设R2O摩尔质量为M，则M/4.7=18/0.9，可得M=94，R的相对原子质量为(94-16)/2=39g/mol;
2、任意比，因为2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，氢气和一氧化碳与氧气反应比例都为2：1，所以无论如何组合，a摩尔的氢气和一氧化碳的混合气体完全燃烧时都将消耗0.5a摩尔氧气