2道简单的化学题目，越快越好

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 22:22:24
100g稀硫酸中加入1.5g镁，铝的混合粉末，反应后溶液澄清，溶液变为101.36g。求：原混合粉末中铝的质量百分含量

8g氧化铁放在燃烧管中，通入CO反应片刻，冷却后固体质量变为7.04g，求7.04g固体中单质铁有多少克？

1.
原溶液和混合粉末的质量是101.5g，所以反应后一共减少0.14g。这减少的质量就是氢气的质量。写出反应式，一看就懂。即0.07mol
镁和铝的生成氢气质量比是4：3，所以混合物中有0.02mol铝，即0.54g。
2.
与上题思路一样，用差量法来解。减少质量是0.96g，是氧的质量，即0.03mol
所以单质铁的质量是0.02mol,即1.12g。
写出反应方程式，发现氧化铁变成铁，少了氧，所以本题关键就是算出少的氧的量，也就能计算出参与反应的氧化铁的量，进而得到单质铁的量。
希望我的回答能让你满意！~