化学大虾！！我碰上难题了

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/03 01:44:35
1.某元素R的气态氢化物分子式为H2R，其最高氧化物中含氧60%，又知该元素的原子核中质子和中子数相等，计算R的原子量，并指出它在元素周期表中的位置和元素名称。
2.某元素A 0.9g，和稀HCl反应生成ACl3，置换出H2，在标准状态下，A的原子核里有14个中子，根据计算结果，写出A的原子结构示意图及元素名称（H2是1.12升）
请告诉我答案和解题步骤，多谢多谢！！

1.气态氢化物分子式为H2R 所以最高氧化物应该是RO3
48*0.6＝80 ＝R03 推出 R的相对原子量为32 R是S
元素表中在16位，名称位硫
2. 2A + 3HCl＝ 2ACl3 +3H2↑
1.12升为0.05mol 所以A有0.0333mol A的原子量为27 是铝 AL

原子结构示意图 1s2 2s2 2p6 3s2 3P1