Na和酸的溶液反应，是先和水反应还是先和酸反应，为什么？谢谢了！

本质上钠是跟溶液中的氢离子反应。
如果是强酸，那么钠先跟酸反应，因为强酸在水溶液中是完全电离，它的氢离子要比仅部分电离的水的氢离子活泼得多，更容易跟钠起反应。
而如果是弱酸的话，那么钠应该先和水反应，因为此时水电离出的氢离子要更活泼，反应生成氢氧根离子再与酸中和。
举个例子：钠跟盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2
钠跟醋酸反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
总之，钠是与氢离子反应生成氢氧根离子与氢气（氢氧根离子和钠离子就成了氢氧化钠），酸溶液中看谁电离出的氢离子更活泼了。

其实NA和酸溶夜反应，实际是它和H+.将H+还原.所以先和酸反应

NA先跟水反应，生成出NAOH 然后NAOH再跟酸进行中和反应~~

由于Na的金属性太他妈强了,所以他先和水反应...生成NaOH...NaOH再和酸反应...这也是为什么Na金属性比铁等金属性强却不能和酸反应质换出氢气的原因...懂了吗?

先和酸反应，因为酸中的氢离子浓度比说中的要大，而水中的氢离子的电离是很弱的。