为测定某煤镁铝合金的成分,取一定两的样品,平均分成2份,一份加入足量的盐酸

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/24 01:08:55
为测定某煤镁铝合金的成分,取一定两的样品,平均分成2份,一份加入足量的盐酸，完全反应后收集到的气体为36.4L；另一份加入足量的氢氧化钠中，完全反应后收集的气体是33.6L，求合金中铝的质量分数

氢氧化钠只与Al反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，氢气物质的量为33.6/22.4=1.5mol，所以Al的物质的量为1.5*2/3=1mol，1molAl与盐酸反应生成1.5molH2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，镁铝共生成氢气为36.4/22.4=1.625mol，所以镁产生的氢气为1.625-1.5=0.125mol，Mg+2HCl=MgCl2+H2，所以Mg也为0.125mol，合金中铝的质量分数为27*1/(27*1+24*0.125)=90%