高二化学题.....

1.加热可促使偏铝酸根的水解程度增大,氢氧化铝含量增多导致产生沉淀.
2.加入含Fe3+的溶液出现沉淀,这是完全双水解,偏铝酸根水解需要H+,Fe3+水解需要OH-,两者相互促使水解,并且产物均不溶于水,所以最终产生氢氧化铝和氢氧化铁两种沉淀.后面的NH4Cl,AlCl3均能发生类似的水解, NH4+和ALO2-双水解产物为氨气和氢氧化铝,ALO2-和AL3+双水解的产物只是氢氧化铝.
3. CO2的水溶液碳酸虽是弱酸,但它的酸性强于铝酸,故得到氢氧化铝沉淀.
H+ ,NaHSO4溶液中有大量的H+,偏铝酸根可以和它结合生成氢氧化铝,但过量会导致氢氧化铝沉淀溶解.

是因为生成了络合物。

生成氢氧化铝

【答】：
AlO2-是酸性溶液中不能共存的。
AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3(沉淀)

Fe3+的水解后呈酸性，所以产生沉淀。
Fe3+ + 3H2O <---> Fe(OH)3 + 3H+
加热水是促进Fe3+的水解。因为水解是吸热过程。

加CO2 ,H+ ,NaHSO4,NH4Cl,AlCl3后都呈酸性，所以也会产生沉淀。

NaHSO4 = Na+ + 【H+】 + SO42-
NH4+ + H2O <---> NH3·H2O + 【H+】
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3(沉淀)