化学平衡小问题,快者加分!

由于此反应是，前面的化学计量数之和大于后面的化学计量数。
所以，加入氮气后，平衡正向移动。
对于氢气而言，由于平衡正移，因此转化率增大。
对于氮 气而言，虽说平衡正移，但由于是通过补充氮气让平衡右移的。由勒夏特列原理可知，平衡的移动只能削弱外界条件的影响。因此，氮气的总量增加（即分母）要大于转化的氮气（即分子），转化率总体减小。

回答完毕，我想不会有人比我说得更清楚了！加分！！

补充说明，如果是高中生的话，以上内容即可以说明问题了。要知道，在这里情况下，分母一定比分子增加得更多。所以只会转化率减小。

如果你是参加竞赛的话，我推荐你看一下《物理化学》有关平衡的讨论。以下是个有点毛病的讨论，但能解释的你问题：
从平衡常数出发，由于 K 是温度的函数，所以加氮气对 K 是没有任何影响的。
加入氮气，平衡正向移动，但 K 值不变，在 NH3 增多，H2 减少的情况下，如果想 K 不变，则 N2 必须增大，即达新的平衡时，N2 必须比原来的平衡时更大才行。
回答完毕，但再次说明，以上说法是有毛病的！详细的严格的讨论，要用《物理化学》中有关几个平衡常数详细进行的。这个打不出来那些个公式和符号 ……

增大压强使反应向减小压强的方向进行。
所以1。增大
2。因为充入的N2不能完全反应，所以减小。

你要分清楚转化的量跟转化率是2码事

比如说你一个反应物有10mol，他在原来的反应中转化5mol，转化率是50%（5/10=50%），如果你往体系中加入90mol的该反应物，其可能的结果是，它多转化了25mol，这样，总的转化量增加了是30mol，而转化率是30/100=30%，反而没有上面的50%多
实际生活中，总是加大便宜反应物的量，使其他昂贵的反应物的转化率上升，但便宜物质的转化率就会比较低

H2的转化率会增加，N2的转化率会减小。因为增加物质本身，其转化率会减小，而增加N2，平衡向右移动，所以H2的转化率会增大