化学平衡的问题，在线等，可加分！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/04/28 15:19:44
已知N2(g)+3H2(g)<=>2NH3(g)
现一容器中已达到此化学平衡状态
充入1molN2后,请问
1.H2的转化率是增大还是减小?
2.N2的转化率是增大还是减小?
据说2问的答案是减小!?而1问是增大!?请说出你的答案,并解释原因(意思,思路即可)
快者加分!
问题补充：我想问
N2的转化率=n转化/n总,n总增加(是加),n转也增加了一点,如何证明现在的转化率下降了?
我希望大家可以用证明来说话,谢谢!!!!
注意:
这里分母的确增加了,可分子不也是增加了吗?
如果分母增加了2,分子增加1.8,那么(n转+1.8)/(n总+2)一定比(n转/n总)小?
如果分母分子增加的不是2,1.8,一定成立?
这是BAIDU知道上的一个问题
我看了几位的解答，也觉得提问者说的有道理，请大家解答一下
这是我直接粘过来的．．．
P．S：请问lrk19971你的话是什么意思？

难说了,很不整洁,别人看了会不想再看下去的.建议缩短句子,再提问,你会很快收到答案的

恒容容器中,可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) (a+b<c+d) 达到平衡.
当增加A物质的量的时候,平衡向哪边移动?是依据浓度变化还是压强变化来判断,并解释其中原因.

增加N2后，平衡向正反应方向移动所以H2的转化率增加。
加入N2气的瞬间，N2的转化率降低。根据勒沙特列原理，平衡将移动来减少这种降低程度，但不改变降低的结果。所以平衡移动后N2的转化率依然是降低的，只是比加入N2的瞬间降低程度小。

因为是恒容的容器且反应后压强变小
当冲进去气体导致压强变大而且还是添加的反应物 所以反应平衡向右移
所以H的转换率提高
因为加进去了N2 导致氮气的分母变大，所以N2的转换率降低
应该是这么理解的把，我记得我高中时候好像是这么学的
我好多年没学了，有什么不对的地方多包含