高二化学题 急急急

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 02:31:05
在物质的量浓度相同的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2发生如下反应:
1.NaR+CO2+H2O---HR+NaHCO3
2.NaR’ + CO2+ H2O →2HR’+Na2CO3 。
为什么酸性的关系是 H2CO3>HR>HCO3->HRˊ 不理解
请高手们给出详细的解释 谢谢啦

原理是“强酸制弱酸”
1..NaR+CO2+H2O---HR+NaHCO3 说明H2CO3的酸性强于HR，由于NaR没有与NaHCO3继续反应，说HR的酸性比HCO3^-的酸性强。
2.2NaR’ + CO2+ H2O →2HR’+Na2CO3 。应该是一下分步完成的：
NaR’ + CO2+ H2O →HR’+NaHCO3 ----------（1）
说明HCO3的酸性比HR’的酸性强。
NaHCO3+NaR’===HR'+Na2CO3-----------------(2)
说明HCO3^-的酸性比HR'的酸性强。
所以就有了题中的酸性强弱关系。

强酸制弱酸知道不 发过来强碱制弱碱 反应物碱性比生成物碱性强 反过来生成物酸性比反应物酸性强