为什么N,O,F的氢化物中电子对偏向N,O,F?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 00:55:39
为什么N,O,F的氢化物中电子对偏向N,O,F?

不是H的核外电子层少,原子半径小,那么它对电子的吸引能力应该更大点吧?那为什么电子对还往N,O,F那边偏?

不要有因为H容易丢失电子这样的回答!
最好能简单,通俗,易懂!

H外层只有一条电子轨道
另外3种不是，轨道越高，能量级别越高，引力就越大
这相当于微观领域的万有引力一样，你可以参考星球间的引力
而且，最最重要的是，原子不是一个圆球，球体是电子轨迹形成的
如果你想问到根本那就不简单能说得了
参考下洪特规则，泡力不相容原理等才能详细的解释清楚，大概是在大学1年级的课程里有详细说明，无机化学

因为N,O,F的原子核质量更大，对电子的引力更大

我很想画个图给你但是好像不可以
你去理解电子层的问题应该可以了解

N,O,F的体积质量都比H元素的大，吸引力强！

因为N O F等非金属元素的原子中，外层电子处于不饱和状态，在形成化合物的时候倾向于得到电子的趋势力（也就是说具有很强的氧化性），因此形成化合物后电子当然是倾向于氧化性强的这一边拉