电解质混合的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 00:26:07
如果同时将KNO3与NaCl加入水中，那么应该完全电离为4种离子的混合物
这时候将水分蒸发结晶，为什么出来的还是
KNO3与NaCl，而不是4种不同排列的盐的混合物
但是水完全蒸干以后析出的固体还是原来的
完全没有置换以后的新盐啊

把他们倒进水里
就不存在KNO3 NaCl了~
而是四种离子（不考虑水的）

这时慢慢蒸发水分其影响作用的是溶解度（这个很关键）

换言之你
把一摩尔KNO3与一摩尔NaCl倒进水里
与
把一摩尔KCl与一摩尔NaNO3倒进水里
（水一样）
出来的是一样的成分

补充：那证明四者溶解度相差较大

还有，我曾做过这个实验，出的是混盐，而且温度影响很大，你到网上找找四者溶解度曲线看看就知道什么温度出什么了

溶解以后是形成四种水合离子,然后随着水分的减少,会有晶体析出,溶解度小的先析出,这里面应该是NaCl溶解度最小吧,完了以后就KNO3析出了

当两种物质没有明显沉淀区段时，是4种离子相互吸引组成的物质。