化学等效平衡的问题，急等！

答案为:<
3A + B = 2C
开始时1 3mol 1mol 0 平衡时C浓度=amol/L

开始时2 2mol 2mol 0 平衡时C浓度<amol/L
因为恒温，恒容，第一次充入3molA和1molB，若完全反应，最多生成2molC，但第二次充入2molA和2molB，若完全反应，最多生成4/3molC，
因为恒温，恒容，容器的体积不变，第一次共充入4mol气体，第二次同样充入4mol气体，可以说两次起始时，压强是相等的，即平衡2与平衡1相比较，不会因为少充入了1molA而多充入1molB而发生移动，但A,B的量较第一次有了变化，所以平衡时C的物质的量较第一次平衡时少了，浓度也就小于amol/L

》 开始4mol 后来8mol 可以把它看成是体积变成原来的一半 相当于2个体积体积的气筒 把他推成一个体积的气筒 就是升压 向体积分数小的方向移动
很久很久没有碰了 不一定准备 仅仅给你参考参考了啊

=
如果ABC如果是气体，恒温，恒容条件下最终他的压强相等，故气体的mol数应该和第一次相同。