为什么一些元素的化合价不止一个？

应情况而定

看另一种反应物是什么了

由于原子核对电子的吸引能力不同，所以会有得失电子产生

又由于原子核吸引点值得能力是相对另一（多）方而言的，所以Cl的原子核相对于另一（多）原子核吸引电子能力较强时得到电子，显负价，反之显正价。

还有，原子可以达到稳定结构（即形成离子），也可以达到亚稳定结构，这就是cl为什么还有除叨叨稳定结构为的其它价态。
这一点初三不会接触到，记住就足够了。
如果很有兴趣的话可以接高中课本看一看，对于这一点，课本上说的比我这样解释的好。。

-价为得电子,或共用电子偏向已方
+价为失电子.或共用电子偏向对方
以CL为例
CL与金属元素化合时,为得电子,显-1价
CL与非金属元素化合时,为共用电子对
与H时 电子偏向已方,显-1价
与O组成原子团时,电子偏向O,HCLO中CL为+1,HCLO3中为+5,HCLO4中显+7
此为部分金属元素也有多个化合价,其产生原因是有时是次外层电子参与得失.

在初中阶段,对此有个大概了解即可,随着到高中,到大学,会一步步深入学习其理论.
如果确有兴趣,可看看高中有关内容.

-价为得电子,或共用电子偏向已方
+价为失电子.或共用电子偏向对方
以CL为例
CL与金属元素化合时,为得电子,显-1价
CL与非金属元素化合时,为共用电子对,共用电子对就是这些电子是大家共用的，所以 CL不需要得到一个电子，甚至它失去一个，五个那都是形成共用电子，别的原子也拿出电子，所以CL外层电子还是满足八电子的稳定结构！所以这是正确的！只是当我们判断的时候看电子组偏向那边就定那边是+而另一边则是-。
懂了吗!

初三,哦,还真没法太深,也没有必要.
不过还是介绍一下,其实核外电子的排布并非像我们想像当中,是规则的分层排布,不过在初学时可粗略的认为分三层.CL的氧化性很强,但不是最强的,这就意味着有比它更强的氧化剂,相互作用时就会氧化CL

原因很简单,氧化剂和还原剂都是相对而言的,跟强氧化剂比,有的CL