FeSO4溶液加入浓NaOH至过量，再加入浓NaClO溶液现象？？？

FeSO4溶液加入浓NaOH至过量，:白色絮状沉淀（氢氧化亚铁）
FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
加入浓NaClO溶液：氢氧化亚铁迅速倍氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2Fe(OH)2+NaClO+H2O====2Fe(OH)3↓ +NaCl
NaClO过量，沉淀溶解
Fe(OH)3 + 3 NaClO + 4 NaOH = 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O

啊，虽然我不太记得了，但我可以肯定，这道题目很简单的。高中化学基础题目啊，好像是先白色浑浊，变绿色沉淀，再变红色沉淀，溶解。再变绿。几年没学了。有点忘了

FeSO4不过量时，开始产生白色絮状沉淀－－－－即生成氢氧化亚铁沉淀，后来白色沉淀迅速变成灰绿色，再加入浓NaClO时充分氢氧化亚铁接触，氢氧化亚铁迅速倍氧化，最后变成红褐色

FeSO4溶液加入浓NaOH至过量，开始产生白色絮状沉淀（氢氧化亚铁）
后来白色沉淀迅速变成灰绿色
再加入NaClO时，氢氧化亚铁迅速被氧化，最后变成红褐色沉淀（氢氧化铁）
由于溶液成强碱性，无HCl，红褐色沉淀不会被溶解

FeSO4溶液加入浓NaOH至过量，:白色絮状沉淀（氢氧化亚铁）
FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
加入浓NaClO溶液：氢氧化亚铁迅速倍氧化，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色2Fe(OH)2+NaClO+H2O====2Fe(OH)3↓ +NaCl

楼上都不全面哈，明明是个竞赛题，你们偏偏要用高考知识来回答。
白色沉淀，变绿，变红，如果氢氧化钠极浓，沉淀会溶解
加次氯酸钠后沉淀溶解，变成紫红色的高铁酸钠Na2FeO4