化学 电子层亚层

最外层不能超过8。
原子轨道的亚层的能量由低到高的顺序是：1s/2s2p/3s3p/4s3d4p.......
每一亚层最多能够容纳的电子数是：s(2),p(6),d(10)
所以19号元素K的电子排布为：1s2/2s2,2p6/3s2,3p6/4s1.

你的老师那么没水平的！
这里根本就不需要用到电子亚层结构解析，最外层不能超过8个电子啊！
如果要用，就是因为钾的亚层排布是：
(1s^2)(2s^2)(2p^6)(3s^2)(3p^6)(4s^1)
第一层就是（1s^2)，即两个电子
第二层就是（2s^2)(2p^6),即2+6=8个电子
第三层就是(3s^2)(3p^6),即同样8个电子
第四层就是(4s^1),即一个电子
前面的1234就是指电子层，后面的261就是指该亚层上的电子数

原子轨道的亚层的能量由低到高的顺序是：1s/2s2p/3s3p/4s3d4p.......
因为3d的能量比4s的大所以按能量最低原理只能先排在4s上能量最低最稳定
如果3d比4s小那么就是2 8 9排列具体为什么4s比3d的小则比较复杂一点

K原子的K、L、M层核外电子排布如下：
第一层：1s轨道排2个电子 ——————————— 2个
第二层：2s轨道排2个电子，2p轨道排6个电子 ———8个
第三层：3s轨道排2个电子，3p轨道排6个电子 ———8个
（这样排还剩1个电子）
由于3d轨道的能量比4s轨道高
根据能量最低原则，剩下的1个电子排在4s轨道而不是3d轨道
（注：最外层不超过8个电子只适用于主族元素）

atomic shell structure

关于原子内电子排布的一种简化模型。

原子内带正电的密实部分集中于一个很小的核，带负电的电子分布于核外，中性原子的核外电子数等于原子序数Z。Z个电子在核外如何分布是物理学和化学感兴趣的问题。按照量子力学，原子内的电子可处于各种可能的定态，电子的运动状态由n、l、ml、ms4个量子数描述。这4个量子数的取值规则是主量子数取正