高中化学有关摩尔和电解质的题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 06:53:07
有硫酸和硝酸的混合溶液10ml，H2SO4与HNO3的物质的量浓度分别为1mol/L和2mol/L，向混合溶液中加入40mlBaCl2溶液时恰好完全反应。若忽略溶液混合时的体积变化，试求：
（1）反应后溶液中H+的物质的量浓度。
（2）BaCl2溶液中溶质的物质的量浓度。
必须带完整解答~~~~~~~~~~~
高分追加！！！！！！！！！！
答案是1. 0.8mol/L 2. 0.25mol/L

(1)c(H+)=(1*2+2)*10/50=0.8mol/L
(2)c(BaCl2)=1*10/40=0.25mol/L

此反应的实质是：Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4(沉淀），H+没有参与反应

(1)C（H+）=n(H+)/V(aq)=(1*0.01*2+2*0.01)/(0.01+0.04)=0.8mol/L

(2)n(BaCl2)=n(H2SO4)=1*0.01=0.01mol

C(BaCl2)=n(BaCl2)/V(BaCl2aq)=0.01mol/0.04L=0.25mol/L

Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4(沉淀），H+没有参与反应
(1)C（H+）=n(H+)/V(aq)=(1*0.01*2+2*0.01)/(0.01+0.04)=0.8mol/L
(2)n(BaCl2)=n(H2SO4)=1*0.01=0.01mol
C(BaCl2)=n(BaCl2)/V(BaCl2aq)=0.01mol/0.04L=0.25mol/L