化学高手进来帮帮我这道题目...(写写过程可以吗）

(1)1mol/L
你可以设溶液体积为1L，则Fe2(SO4)3的物质的量为0.5mol
则Fe离子的物质的量为2*0.5mol=1mol
Fe离子的物质的量浓度为1mol/1L=1mol/L
你如果熟练地话 直接用比例 会更快
(2)a/(96V)mol/L a/(144V)mol/L a/(576V)mol/L

含有a克SO4根离子，则SO4根离子的物质的量为a/96mol
SO4根离子的物质的量浓度为a/96mol /1L=a/(96V)mol/L
则Fe离子的物质的量为a/96mol *2/3=a/144mol
Fe离子的物质的量浓度为a/(144V)mol/L
取此溶液0.5V升,Fe离子的物质的量浓度不变
则Fe离子的物质的量浓度为a/(144V)mol/L
0.5V升中Fe离子的物质的量为a/288mol
用水稀释至2V升，
稀释后溶液中Fe离子的物质的量浓度为n(Fe3+)/2V= a/(576V)mol/L

解1
1.因为一分子硫酸铁含两个铁原子,
所以铁离子的浓度是1mol/L

2.硫酸根离子的物质的量为a/96
所以物质的量浓度为a/96V
铁离子的物质的量为2/3*硫酸根的物质的量,所以所以稀释前铁离子的物质的量的浓度为a/144V
稀释后铁离子的物质的量为a/576V

1）Fe离子的物质的量浓度=2*0.5=1.0mol/L
2）SO4根离子的物质的量浓度=a/(96V)
Fe离子的物质的量浓度=(SO4根离子的物质的量浓度/3)*2=a/(144V)
用水稀释至2V升，稀释后溶液中Fe离子的物质的量浓度= （原Fe离子的物质的量浓度）*0.5/2=a/(576V)

(1)n(Fe离子)=2×0.5mol/L=1mol/L
(2)c(SO4根离子)=a/(96V)mol/L
c(Fe离子)=2a/(3*96V)mol/L
c(Fe离子)2=a/(3*96V)mol/L