关于化学元素周期表的简单问题

同一周期 ：电子层数相同 而 最外层的的电子书依次递增.
同一族中 ：电子层数依次递增 而 最外层电子数相同。

除第一周期外，均以碱金属开头，到卤族为止，最后以希有气体结尾。
第一周期，只有两种元素（氢和氦），所以很难跟其它周期进行规律性比较。而目前的第七周期，还未排满，一般也不进行比较。

元素周期律（除第一周期和希有气体外）
同周期，从左至右，电子层数相同，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，非金属性增强，失电子能力逐渐减弱。

同一主族，从上至下，电子层数增多，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，非金属性减弱，失电子能力逐渐增强。

参考：高中化学第五章《物质结构 元素周期律》
新课改地区请看《化学 必修二》

每周期开头：氢和碱金属
每周期靠近尾部：卤族元素
每周期结尾：稀有气体

规律性的联系：每周期结尾（除稀有元素）元素的氧化性比此周期开头的强。
每周期开头元素的还原性比此周期结尾的强

开头大都是非金属 结尾大都是金属 碱金属和惰性气体除外 但也有类似性质

同一行里 从左向右 氧化增强 同一列里 从上到下 还原性增强(金属性)

因为核外电子的关系 核外电子少的容易失去电子(不够4个) 电子多的容易得到电子达到稳定

原子序数越大电子越多 原子半径越大 核对电子束缚能力相对变小 就是同一列里的现象