UC知道关于离子方程式的一些问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/26 15:19:28
2.KOH溶液与少量Ca(HCO3)溶液反应
3.Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液反应
4.足量Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应
答案是：1.OH- + Ca2+ + HCO3- ==CaCO3 + H2O
2.2OH- + Ca2+ + 2HCO3- == CaCO3 +CO32- + 2H2O
3.Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ==CaCO3 + CO32- + H2O
4.Ca2+ + OH- + HCO3- ==CaCO3 + H2O
为什么呢？我知道如NaOH+NaCl==NaCl+H2O这样交换成分的反应，上高中了，像这样的反应怎么去看它的生成物呢？为什么生成物不是交叉成分生成氢氧化钙和碳酸氢钾呢？好多这样的类似的反应物化学式复杂的我都不知道怎么分析，帮忙啊！！！！！！！越详细越好！
高中.到更多的化合物.其中就有较复杂的一类，怎么看它的生成物？？？？？？？？？？？？
看生成物，主要是看是否比反应物稳定。因为按照自发发生的化学反应的普遍条件，反应一般会减少总能量，固使生成物变得更加稳定。生成物一般是H2O，气体，沉淀等。上面的反应是高中化学的难点和常考点，有必要先记下反应，在慢慢理解。而且要重视课本，不要只做课外参考书，以免本末倒置！
(1)酸式盐与碱反应---先发生酸碱反应,再发生沉淀反应!
(2)少量的物质,凡是能反应的,不要剩余!!
(3)比较1.和2.---1.体现了KOH少!
1.OH- + Ca2+ + HCO3- ==CaCO3 + H2O
2.2OH- + Ca2+ + 2HCO3- == CaCO3 +CO32- + 2H2O
(4)比较3.4.---4.体现Ca(OH)2过量,右端无CO32-
3.Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == CaCO3 + CO32- + H2O
4.Ca2+ + OH- + HCO3- == CaCO3 + H2O
这种类型的反映是化学上一个常见的问题.即量的问题.这类反映首先必须要看清楚问题所给的反应物,哪个量不足,哪个过量.而少量的物质.在写离子方程式时.正负离子的比例则为化学式的比例.比如第2问.少量的Ca(HCO3)2.化学式上正负离子直比为1:2.则参与反映的离子之比也为1:2.而第一题则是Ca(HCO3)2过量.可见两者参与离子反映之比就不是1:2了.关于房主所说的为什么不是交换成分.直接完成反映.我想说.房主你对化学反映,离子方程式等的认识还停留在初中水平.在初中.大多酸和碱,碱和盐,盐和盐的反映的确就是直接交换成分就行了.但高中.我们会接触到更多的化合物.其中就有较复杂的一类.如果按房主说所的.KOH和Ca(HCO3)2反映.交换成分生成氢氧化钙和碳酸氢钾的话.那我问你.生成的氢氧化钙和碳酸氢钾.两者还会不会继续反映?答案是会.于是两者再交换成分.又生成KOH和Ca(HCO3)2.那这个反映就形成一个循环了.所以你的理解不对.或理解的比较片面.因为氢氧根和碳酸氢跟会发生反映.生成碳酸根和水.而碳酸根则又和钙离子反映生成碳酸钙.把两个反应的离子方程式合成一个方程.就得到了以上的方程式.
建议房主下来多看看