UC知道NaHCO3蒸干灼烧过程请用电离平衡仔细讲下ddd
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/21 20:13:54
NaHCO3蒸干灼烧过程请用电离平衡仔细讲下
其中
HCO3 + H+ = H2CO3
和他的 电离 HCO3 = H+ + CO32-
是不是同时存在?
还考虑谁的电离 H2O = H+ + OH-
加热时,怎么变化,请仔细讲下..
其中
HCO3 + H+ = H2CO3
和他的 电离 HCO3 = H+ + CO32-
是不是同时存在?
还考虑谁的电离 H2O = H+ + OH-
加热时,怎么变化,请仔细讲下..
首先我们要找到主要矛盾来解决.学化学平行更要懂得这个道理,不然就误入歧途.
因为NaHCO3的碱性的,所以以水解为主(不要问为什么,这正如地球为什么有人类一样,很难根本上答简单答又太肤浅),电离为次.就只考虑水解.
水解:HCO3-+H2O=H2CO3+OH- (你上面的好像有错)
加热水解右移.水着水的减少,NaOH与H2CO3的浓度增大.
经验告诉我在碱性下碳酸分解挥发成了CO2从而脱离这个溶液体系是能难的(有哪位高手解析下).所以水尽了便得NaHCO3晶体,NaHCO3晶体受热分解,成了NaCO3,最后就得了NaCO3.
不知道有无错,有错指教下.
首先我们要找到主要矛盾来解决.学化学平行更要懂得这个道理,不然就误入歧途.
因为NaHCO3的碱性的,所以以水解为主(不要问为什么,这正如地球为什么有人类一样,很难根本上答简单答又太肤浅),电离为次.就只考虑水解.
水解:HCO3-+H2O=H2CO3+OH- (你上面的好像有错)
加热水解右移.水着水的减少,NaOH与H2CO3的浓度增大.
经验告诉我在碱性下碳酸分解挥发成了CO2从而脱离这个溶液体系是能难的(有哪位高手解析下).所以水尽了便得NaHCO3晶体,NaHCO3晶体受热分解,成了NaCO3,最后就得了NaCO3.
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