高一化学题，急！！！！！！！1

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 08:25:03
把Na2SO4、BaSO4、和CuSO4·xH2O晶体组成的混合物8.58 g ，溶于水过滤，把所得沉淀洗净、烘干、冷却称得其质量为 4.66g，所得滤液为100mL。取25ml用0.05mol/L的硫化钠溶液沉淀Cu2+，当Cu2+刚好完全沉淀时消耗硫化钠溶液的体积为50mL；另取10mL滤液用0.1mol/L BaCl2溶液20mL刚好使溶液中的SO42-全部沉淀。计算（1）原混合物中Na2SO4的质量。

（2）CuSO4·xH2O 中x的值。

BaSO4--4.66g
SO42---=0.1 *20/10*100/1000mol=0.02mol
Cu2+---=0.05*50/25*100/1000mol=0.01mol
Na2SO4--=0.02mol-0.01mol=0.01mol--=142*0.01mol=1.42g
CuSO4·xH2O--=8.58 g-4.66g-1.42g=2.5g
63.5+96+18x=2.5g/0.01mol=250
x=5
http://www.gelbattery.blog.sohu.com/

(0.1*0.02-0.05*0.05/2.5)*10=0.01mol
(1)m=142*0.01=1.2g
(2)(8.58-4.66-1.42)/(160+18x)=0.05*0.05*4
x=5

由题中知BaSO4 4.66g，即含有铜离子0.02mol
沉淀铜离子消耗硫化钠
0.05MOL/L*50*0.001L=0.0025mol
CuSO4.xH2O+Na2S==CuS(S)+Na2SO4+xH2O
n (CuSO4.xH2O)=n(Na2S)
所以原混合物种总的水合硫酸铜为0.0025*4=0.001mol
n(BaCl2)==n(SO42-)
所以硫酸钠和硫酸铜的总摩尔量为0.1*20*0.001*10=0.02摩尔
故硫酸钠的摩尔量为：0.02-0.001=0.019摩尔
其质量为142*0.019=2.698克
（2）水和硫酸铜的质量为8.58-2.698-4.66=1.222克
又因其摩尔数为0.001摩尔，则有(160+18x)*0.001=1.222
解得x=59

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