一个化学方程式问题

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

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4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + xNO + yNO2 + 5H2O

根据已知条件可以确定的系数有上面写的这些，至于产物有哪些你可以去参考Cu和稀硝酸反应方程以及Cu与浓硝酸反应方程。需要说明的是x,y的取值可以等于0，例如x=0，说明只生成NO2，没有NO。

接下来根据元素守衡用待定系数法：
x+y=2 氮元素
x+2y=10*3-4*2*3-5=1 氧元素
无解。说明生成物出现了问题，假如产物只有NO没有NO2，那么反应物之比应该为3：8，说明由于Zn还原性比较强，N元素被还原成更低的价态。

4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + xNO + yNO2 + zN2 + 5H2O

x + y + 2z=2 氮元素
x + 2y = 10*3-4*2*3-5 = 1 氧元素
4*2 = 3x + y + 2z*5 化合价升降角度

得到：
x = 1-2y
z = (1+y)/2

所以：
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + （1-2y）NO + yNO2 + （0.5 + y/2）N2 + 5H2O
y的取值范围：[0,0.5]

方法2：
不过貌似你只要需要知道有什么生成物而已。。。
那你可以这么考虑：

常见的反应
1：4的情况，完全生成NO2。
1：8/3的情况，完全生成NO。

现在是1：2.5的情况。需要N作出更大的牺牲，化学价比+2更低，所以肯定会有N2产生。假