帮忙解释一道化学题目

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 07:04:47
8．在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为ρ g/cm^3的R L氨水，则氨水的物质的量浓度是（ ）
A 1000nρ/17n+22.4m mol/L B n/22.4(n+m*10^-3 mol/L
C n/22.4 mol/L D 1000ρ/17n+22.4m mol/L

我要的是解题思路,要把过程讲清楚，在此先谢谢各位.

根据公式c=1000ρw/M，可以求的这个物质的量浓度，但是里面的溶液质量分数也就是w%不清楚，所以必须求出氨气（溶质）的质量和水（溶剂）的质量、氨气的质量可以根据n=m/M得m=nM=V/Vm×M=17n/22.4
水的质量是根据ρ=m/V得m=ρV=1000m
w%=17n/22.4/1000m+17n/22.4=……
接下去的你自己计算啦

在标准状况下,nLNH3的质量为17n/22.4,水的质量为m=1000m，这样如果完全吸收的话可以求出氨水的质量分数，再根据公式c=1000ρw/M，和已知的氨水密度就可以求出物质的量浓度。

此题麻烦之极 公式你就会看癫掉..

不要吃惊，公式如下

c=n/v=(v/Vm)/[(1g*cm-3*1000ml+v/Vm*Mg*mol-3)/密度*10-3L*mL-1]

v是气体体积

这适合所有的气体溶于水的题目